我们解释了什么是化学溶液及其主要特性。另外，它是如何分类的，什么是浓度。
什么是化学溶液？
化学溶液或溶液称为 均匀混合物 两个或更多 纯化学品.溶解可以发生在分子或离子水平，并不构成 化学反应.
这样，由两种组分混合而成的溶液将具有单一的可识别相（坚硬的, 液体 或者 苏打) 即使其单独的组件具有不同的相。例如，当将糖溶解在 水.
每一种化学溶液都至少有两个成分：溶质（溶解在另一个中）和溶剂或溶剂（溶解溶质）。在糖溶于水的情况下，糖是溶质，水是溶剂。
溶液的形成和 混合物 物质的数量对于开发新材料和理解使物质结合的化学力至关重要。这对以下领域特别感兴趣 化学， 这 生物学 和地球化学等。
化学溶液的特性
一般来说，任何化学溶液的特点是：
- 溶质和溶剂 不能用物理方法分开，例如 过滤 或者 过筛，由于他们 粒子 它们构成了新的化学相互作用。
- 它们具有某种可检测比例的溶质和溶剂（至少）。
- 它的组成元素不能用肉眼分辨。
- 只能通过以下方法分离溶质和溶剂 蒸馏， 这 结晶 海浪 色谱法.
化学溶液的种类
化学溶液可以根据两个标准进行分类。
溶质与溶剂的比例：
- 稀。当溶质相对于溶剂的量非常小时。例如：100 克水中加入 1 克糖。
- 集中。当溶质相对于溶剂的量大时。例如：100 克水中加入 25 克糖。
- 饱和。当溶剂在某一特定条件下不再接受任何溶质时 温度.例如：20°C的100克水中加36克糖。
- 过饱和由于饱和与温度有关，如果我们提高温度，我们可以迫使溶剂吸收比通常更多的溶质，从而获得过饱和溶液（假设过饱和）。因此，在加热时，溶液会吸收比通常更多的溶质。
组件的聚合状态：
坚硬的：
液体：
- 液体中的固体。通常，少量固体（溶质）溶解在液体（溶剂）中。例如：糖溶于水。
- 液体中的气体。气体（溶质）溶解在液体（溶剂）中。例如：水中的溶解氧来自 海 它负责地球上的水生生物。
- 液体中的液体。溶质和溶剂都是液体。例如：汞合金（汞和银）
苏打水：
- 气成气。溶质和溶剂都是气体。在许多情况下，由于气体粒子之间的弱相互作用，这些溶液被假定为混合物。例如：氧气 空气.
- 固体气体。溶质是气体，溶剂是固体。例如：溶解在空气中的灰尘。
- 气体中的液体。溶质是液体，溶剂是气体。例如： 水蒸汽 在空中。
化学溶液的浓度
浓度是描述 部分 溶质相对于溶液中的溶剂。该幅度以两种不同类型的单位表示：
物理单位。那些与表达有关的 重量 并 体积 溶液的百分比（乘以 100）。例如：
- % 重量/重量。它以溶质的克数与溶液的克数表示。
- % 体积/体积。它以立方厘米 (cc) 的溶质对 cc 溶液表示。
- % 重量/体积。结合前两个：克的溶质超过 cc 的溶液。
化学单位。以化学单位系统表示的那些。例如：
- 摩尔浓度 (M)。它以数量表示 痣 一升溶液或一公斤溶液中的溶质。计算如下：
在哪里 n (X) 是组分 X 的摩尔数和 解散 是溶液的体积。摩尔浓度以摩尔/升溶液表示。
- 摩尔分数 (Xi)。它以组分（溶剂或溶质）的摩尔数相对于溶液的总摩尔数表示，如下所示：
Xsolution = 溶质摩尔数/（溶质摩尔数 + 溶剂摩尔数）
Xsolvent = 溶剂摩尔数/（溶质摩尔数 + 溶剂摩尔数）
一直在想：
Xsolvent + Xsolution = 1
摩尔分数是无量纲的，即不表示为 测量单位.
- 摩尔浓度 (m)。它是每千克溶剂中任何溶解溶质的摩尔数之间的比率。计算如下：
在哪里 米 (X) 是 X 的摩尔浓度， n (X) 是 X 的摩尔数和 质量（溶剂） 是溶剂的质量，单位为 kg。重要的是要澄清摩尔浓度表示为每千克（1000 克）溶剂。以mol/kg为单位表示。