我们解释了卢瑟福的原子模型及其主要假设。还有，卢瑟福的实验怎么样。
卢瑟福的原子模型是什么？
卢瑟福的原子模型，顾名思义，是被提议用来解释 结构体 内部的 原子. 1911 年，英国化学家和物理学家欧内斯特·卢瑟福 (Ernest Rutherford) 根据他的研究结果提出了这个模型。 实验 与金箔。
该模型打破了道尔顿原子模型和汤普森原子模型等以往模型，相对于目前公认的模型又向前迈进了一步。
在其 原子模型，卢瑟福提出原子有一个中心核，在那里它们的百分比最高 大量的.此外，根据该理论，该原子核带有正电荷，并被带相反电荷和较小尺寸的粒子（电子）环绕。
根据他的考虑，原子作为一个 太阳系 围绕更重的原子核运行的电子，就像行星围绕 太阳.
卢瑟福的原子模型可以概括为以下三个命题：
- 大部分原子质量集中在原子核中，原子核越来越大。 重量 比其余的 粒子，并带有正电荷。
- 在原子核周围并且距离它很远的地方是 电子，带有负电荷，以圆形路径围绕它运行。
- 因此，原子的正负电荷之和应该为零，即它们应该相等，因此原子是电中性的。
卢瑟福不仅为原子提出了这种结构，还计算了它的大小并与原子核的大小进行了比较，得出了 结论 原子组成的很大一部分是空的。
另一方面，这种模式有一定的局限性，可以随着技术的进步而解决。 知识 和 技术:
- 无法解释一组正电荷如何可能在原子核中保持在一起，因为它们应该相互排斥，因为它们都是相同符号的电荷。
- 原子的稳定性无法解释，因为当考虑围绕正原子核旋转的带负电荷的电子时，这些电子在某些时候不得不失去 活力 并倒塌在核心上。
卢瑟福的原子模型在短时间内生效，被丹麦物理学家尼尔斯·玻尔于 1913 年提出的原子模型所取代，其中解决了一些局限性，并纳入了阿尔伯特·爱因斯坦于 1905 年提出的理论建议。
卢瑟福的实验
卢瑟福的实验方法从几片金薄片开始，这些薄片将在实验室中用氦核（带正电荷的 α 粒子）轰击，从而测量粒子束穿过金时的偏转角。
这种行为有时会达到高达 90°的偏差，与当时盛行的汤普森提出的原子模型不符。
汤普森的模型提出原子是一个正球体，其中嵌入了带负电的电子。出于这个原因，该模型类似于带有葡萄干的布丁：布丁是原子，葡萄干是电子。
另一方面，卢瑟福的模型指出，原子的正电荷集中在原子核中，电子围绕它运行。如果原子具有汤普森提出的结构，α（正）粒子在穿过金箔时应该遵循它们的轨迹或偏离很小。然而，发生的事情是看到这些粒子的偏差高达 90°和 180°，这表明该原子确实具有集中在其中心的正电荷（如卢瑟福所提出的），而不是分布在球体中。（正如汤普森所提议的那样）。