我们解释了化学中的产物是什么，获得产物的过程以及如何计算反应的产率。
什么是化学产品？
在里面 化学 及其分支，它被称为产品 物质 发生化学反应后得到。
在一个 化学反应 涉及两种或多种物质（简单或复合），称为 反应物 或者 试剂，并且有助于反应的原子或分子材料将在反应过程中改变或修改。
一旦 化学链接 试剂，并产生或消耗了一定的配额 活力 当反应发生时，我们将有一种或多种产品可用。
从某些类型的试剂中获得的产品将直接取决于发生化学反应的条件和试剂的性质。温度或催化剂（影响反应速度的其他物质）的存在等条件在反应中起决定性作用。 天气 需要产生反应。
然而，无论考虑何种化学反应及其发生的条件如何， 事情 并且能量必须守恒，即反应物的数量（原子, 分子, 离子) 反应必须等于形成的产物量，并且反应开始时所涉及的能量必须等于反应结束时所涉及的能量，无论该能量是在任何反应阶段消耗还是释放.
了解在化学反应过程中，反应物中的物质和能量不会被创造或破坏成为产物，它只是转化为它们，了解这一点非常重要。
反应产率
同样，形成的（实际）产物量通常永远不会与理论上考虑的相同，因为这受到特定性质的影响，例如试剂的纯度或发生的副反应，以及环境条件。产生反应，例如， 温度 和 湿度.
实际产物量（实际得到的，而不是理论计算的结果）比理论值少，因为由于上述原因，在反应后的纯化步骤中，在这些产物的二次反应中，产物可能会损失如果它们是挥发性的，则干预或蒸发。
在化学反应过程中可以获得的最大产物量称为理论产率。要计算理论产率，必须知道反应中的限制试剂（反应过程中最先耗尽的试剂）。
在化学反应中获得的实际产物的量称为产率百分比。
在下面的例子中，我们将看到如何计算化学反应的理论产率和百分比产率，其中必须确定限制性试剂。
假设我们有以下反应，其中 2.80 克铝与 4.25 克二氯反应：
有不同的 方法 确定限制性试剂，重要的是要澄清限制性试剂不一定是 大量的 必须开始反应。我们将描述其中两种方法：
方法 1. 它包括计算数量 痣 使用真实质量和摩尔质量的反应物（邪恶的） 是 M (Cl2) 在这种情况下）每个试剂。然后计算反应物之间的实际摩尔比（物质数量（摩尔）之间的商），即使用初始质量。然后将该实际摩尔比与平衡方程中反应物的化学计量比（使用化学计量系数计算）进行比较。
可以看出，实际比例大于化学计量比，因此铝（其摩尔数位于商的分子中）过量，二氯为限制试剂。
方法 2. 在该方法中，我们使用反应摩尔的定义。当平衡或调整的化学方程式的化学计量系数发生反应时，获得反应摩尔。在我们分析的反应中，2摩尔铝与3摩尔二氯反应生成2摩尔AlCl3，得到1摩尔反应，可用下式表示：
这样，反应发生的次数越多，反应的摩尔数越多。反应摩尔数最少的试剂是限制因素，因为使用这种试剂，反应发生的次数更少。
使用反应的摩尔数和试剂的摩尔数，可以确定限制试剂如下：
根据该方法，Cl2 也是限制性试剂，因为它产生的反应摩尔数较少。
一旦我们知道二氯是限制性试剂，我们可以计算理论产量为：
然后，我们使用 AlCl3 的摩尔质量将理论产量的摩尔数转换为克数（M (AlCl3))，然后计算百分比收益率：
最后，计算化学反应的百分比或实际产率：
对于我们正在分析的示例，它将是：