我们解释了离子是什么以及它是如何构成的,还有一些例子。另外,什么是阴离子和阳离子。
离子是获得或失去电子的原子或分子。什么是离子?
在 化学,带电粒子称为离子,由 原子 或者 分子 它不是电中性的,也就是说,在它的结构中它已经赢了或输了 电子.产生离子的过程称为“电离”。
离子可以由两个或多个不同性质的原子(多原子)或单个原子(单原子)组成。在任何一种情况下,我们都会讨论一个 阳离子 (或阳离子)当它是带正电的离子(即最初的中性原子或分子给出电子)时,我们将说 阴离子 (或阴离子)当它是带负电的离子(即初始中性原子或分子接受电子)时。
其他类型的离子也是已知的,基于它们的 电荷, 被称为 二价阴离子 (当它们呈现两个负电荷时)、两性离子(当它们呈现一个正负电荷时,它们是分离的,但在同一个化合物中,因为它是中性的),或离子自由基(具有巨大反应性和不稳定性的离子,由于事实上他们有自由电子)。一般来说,离子的反应性很强,倾向于通过静电相互作用与其他离子、原子或分子结合。
离子在生命中起着不可或缺的作用,尤其是钙、钾和钠的离子,它们在生命的转运中起着重要作用。 细胞膜 在神经递质中,它已经被研究了很多。此外,对离子的理解使我们能够开发 技术 的 等离子体 甚至衡量质量 水 基于溶解在其中的离子盐。
负离子
亚硫酸盐是一种多原子阴离子。带负电荷的离子被称为阴离子(或负离子),即在一个离子中获得电子。 化学反应 这导致了他们。它们可以由一个或多个原子组成,但即使在后一种情况下,分子的总电荷(其状态 氧化) 总是负数。
有三种类型的阴离子:
- 单原子的。那些由获得电子的单个原子组成的。例如:氯化物 (Cl-)。
- 多原子。它们来自在化学反应中获得电子的分子,或来自失去电子的酸 质子.例如:亚硫酸盐 (SO32-)。
- 酸类.它们来自已从中提取质子的多元酸(具有多个可电离的氢)。例如:磷酸二酸 (H2PO4–)。
阳离子
阳离子失去了一个或多个电子。阳离子是带正电荷的离子,即它们失去了一个或多个电子。因此,与阴离子一样,阳离子也可以由一个或多个原子组成,前提是在这种情况下,化合物的总电荷为正。
阳离子最重要的功能之一是参与生物过程。例如,阳离子 Na + 和 K + 在神经冲动的传递中起着重要的作用。
离子的例子
叠氮化物是一种简单的阴离子。最著名的离子是:
- 简单的阳离子。由单个带正电的原子组成:
- 多原子阳离子。由两个或多个带正电的原子组成:
- 铵 (NH4 +)
- 氧鎓 (H3O +)
- 硝基 (NO2 +)
- 汞 (I) 或汞离子 (Hg22 +)
- 简单的阴离子。由单个带负电的原子组成:
- 叠氮化物 (N3–)
- 溴化物 (Br–)
- 硬质合金 (C4-)
- 氯化物 (Cl-)
- 氟化物 (F–)
- 磷化物 (P3-)
- 氮化物 (N3-)
- 硫化物 (S2-)
- 氧阴离子。由氧和其他元素组成,它们带有负电荷:
- 砷酸盐 (AsO43-)
- 硼酸盐 (BO33-)
- 次溴酸盐 (BrO–)
- 碳酸氢盐 (HCO3–)
- 氯酸盐 (ClO3–)
- 亚氯酸盐 (ClO2–)
- 次氯酸盐 (ClO–)
- 重铬酸盐 (Cr2O72-)
- 硫酸氢盐或硫酸氢盐 (HSO4–)
- 亚硫酸氢盐或亚硫酸氢盐 (HSO3–)
- 硅酸盐 (SiO44-)
- 有机酸阴离子。来自有机分子,它们带有负电荷:
- 醋酸盐 (C2H3O2–)
- 草酸盐 (C2O42-)
- 生物草酸盐 (HC2O4–)
- 其他阴离子。带负电且不止一个原子:
- 二硫化物 (HS-)
- 酰胺 (NH2–)
- 氰酸盐 (OCN–)
- 硫氰酸盐 (SCN-)
- 氰化物 (CN-)
- 氢氧化物 (OH-)