我们解释了分子是什么以及这组原子的例子。此外，存在的类型及其与原子的区别。
什么是分子？
一个分子是一组 原子 （一样的 化学元素 或许多不同的）通过组织和相互关联 化学链接.一个分子也被认为是一个分子的最小部分 物质 它仍然保留了物质的物理和化学特性。这些分子通常具有化学稳定性和电中性。
这 聚合状态 物质的性质在很大程度上取决于构成其分子的原子的结构和类型，因为这些决定了这些分子之间相互作用的力 粒子.在这个意义上说， 坚硬的 是分子之间几乎没有分离的化合物，液体在其分子和分子之间具有中等或中间的分离 气体 它们的分子之间有很多分离。
分子及其分子的研究 命名法 它不仅了解组成它们的原子的数量和它们所呈现的性质，而且还从它们的键和结构的三维模型中理解它们，即它们组成原子在空间中的组织。这意味着存在具有相同原子组成但不同空间结构的分子（这就是这些分子命名不同的原因）。
分子是很常见的 有机化学，因为它们是大气气体的一部分，并且 海洋.然而，地壳中存在大量非分子化合物。例如，大多数 金属 和矿物质 地壳 它们不是分子。另一方面，构成盐的晶体也不是分子，尽管由重复单元组成。
分子的例子
一些常见分子的例子是：
- 氧气：O2
- 盐酸：HCl
- 一氧化碳：CO
- 硫酸: 硫酸
- 乙醇：C2H5OH
- 磷酸：H3PO4
- 葡萄糖：C6H12O6
- 氯仿：CHCl3
- 蔗糖：C12H22O11
- 对氨基苯甲酸：C7H7NO2
- 丙酮：C3H6O
- 纤维素：(C6H10O5) n
- 三硝基甲苯：C7H5N3O6
- 硝酸银：AgNO3
- 尿素：CO (NH2) 2
- 氨：NH3
分子类型
聚合物是由大分子组成的。
分子可以根据其构成的复杂程度进行分类：
- 离散分子。它们具有确定数量的原子，可以是相同元素或不同化学元素。它们可以根据构成其结构的不同原子的数量依次分类：单原子分子（同一类型的原子）、双原子分子（两种类型的原子）、三原子分子（三种类型的原子）、四原子分子（四种原子）等。
- 大分子 或者 聚合物.这是大分子链的名称。它们由更简单的部分组成，这些部分连接在一起以实现广泛的序列并获得新的特定属性。这 塑料例如，它们是有机大分子的复合材料。
极性是分子所具有的一种特性，并且与它所具有的或在每个分子内产生的电荷的分离密切相关。这种特性会影响溶解度，因为极性物质会溶解极性物质，而非极性物质只会溶解非极性物质，尽管总是存在中间情况。这 熔点 是 沸腾，甚至聚合状态，也受极性影响。因此，分子也可以根据它们的极性分为：
- 极性分子。它们是由具有不同电负性的原子形成的，即电负性较大的原子向自身吸引并以更大的力吸引键中的电子，因此仍然存在 密度 它周围的负电荷。相反，正电荷密度将保留在电负性较小的原子上。这个过程最终会导致偶极子的形成，偶极子是两个符号相反、大小相等的电荷系统。
- 非极性分子。它们的原子具有相同的电负性，也就是说，它们在吸引力方面不存在不平等 电子 它们在正常情况下保持中性电荷。
分子的对称性（每个原子在其结构中所占的位置）也会影响分子是极性还是非极性。存在由不同电负性的原子组成的分子，但它们是同样非极性的，因为当分子各部分的电荷密度相加时，这些电荷被抵消，分子最终带中性电荷，即不带电荷。
原子与分子的区别
分子由通过化学键连接在一起的原子组成，因此原子是比分子小的粒子。事实上，大多数分子都可以受到破坏或 裂解 它们的化学键，转化为更简单的分子，或转化为纯化学元素，即原子。
水分子
一个水分子仅包含两种元素：一个氧原子和两个共价连接的氢 (H2O)。这是化学家亨利·卡文迪什 (Henry Cavendish) 在 1782 年发现的，因为自古以来水就被认为是一种元素。
水具有非线性结构。它的两个氢原子与氧原子键合，彼此形成 104.5º 的角度。其原子的这种分布，加上氧原子的高电负性值，产生了电偶极子的形成，该偶极子决定了氧原子的极性。 水.因此，水是极性分子。
水被认为是万能溶剂，因为几乎所有的物质都可以溶解在水里。水溶性物质是极性的，称为亲水性物质。非极性（非极性）物质，如油或汽油，称为疏水性物质，不溶于水。