我们解释了沸点是什么以及它是如何计算的。沸点的例子。熔点和冰点。
沸点是多少？
沸点是 温度 其中 压力 蒸汽来自 液体 （在一定温度下，封闭系统中气相对液相施加的压力）等于液体周围的压力。当这种情况发生时，液体变成气体。
沸点是一种强烈依赖于环境压力的特性。与我们将其置于较低压力下相比，承受非常高压力的液体具有更高的沸点，也就是说，当它承受高压时，它需要更长的时间才能蒸发。由于这些沸点变化，IUPAC 定义了标准沸点：它是液体在 1 巴压力下变成蒸汽的温度。
重要的一点是物质的沸点不能无限增加。当我们升高液体的温度以超过其沸点并继续升高时，我们会达到一个称为“临界温度”的温度。临界温度是气体不能通过增加压力转变成液体，即不能液化的温度。在此温度下，没有确定的液相或气相。
每种物质的沸点不同。这种性质取决于分子质量 物质 以及它呈现的分子间力的类型（氢键、永久偶极子、诱导偶极子），这又取决于物质是极性共价还是非极性共价（非极性）。
当一种物质的温度低于其沸点时，只有它的一部分 分子 位于其表面将有 活力 足以打破液体的表面张力并逃逸到气相中。另一方面，当向系统提供热量时，热量会增加。 熵 系统的（系统粒子的无序倾向）。
沸点是如何计算的？
使用 Clausius-Clapeyron 方程，可以表征由单个组件组成的系统的相变。该方程可用于计算物质的沸点，其应用如下：
在哪里：
P1 是等于 1 bar 的压力，或大气压 (0.986923 atm)
T1 是组件的沸点（沸点），在 1 巴 (P1) 的压力下测量，以开氏度 (K) 表示。
P2 是以巴或大气压表示的组分的蒸气压。
T2 是测量蒸气压 P2 时的组件温度（以开尔文度数表示）。
𝚫H 是焓变 汽化 正在计算的温度范围内的平均值。它以 J/mol 或等效的能量单位表示。
R 是等效于 8.314 J / Kmol 的气体常数
ln 是自然对数
沸点（沸点）T1清零
沸点的例子
在常压条件 (1 atm) 下，一些已知和记录的沸点如下：
- 水: 100 ºC
- 氦气：-268.9 ºC
- 氢气：-252.8 ºC
- 钙：1484 ºC
- 铍：2471 ºC
- 硅：3265 ºC
- 石墨形式的碳：4827 ºC
- 硼：3927 ºC
- 钼：4639 ºC
- 锇：5012 ºC
- 钨：5930 ºC
熔点
熔点是物质从固态变为液态的温度。
固体变成液体的温度称为熔点，在固-液相转变过程中，温度保持恒定。在这种情况下，向系统提供热量，直到其温度升高到足以使系统 移动 他的 粒子 在固体结构中较大，这导致它们分离并流向液相。
熔点也取决于压力，并且通常等于物质的凝固点（当足够冷却时液体变成固体）对于大多数 物质.
冰点
凝固点与熔点相反，即液体收缩，其颗粒失去运动并获得 结构体 更硬，抗变形和形状记忆（独特的物质 固体状态）。也就是说，它是液体变成固体的温度。合并需要提供 热量能量 到系统，而冷冻需要去除热能（冷却）。
另一方面，冰点也取决于压力。一个例子是当水被冷却到 0ºC 到 1 个大气压的温度时，当它冻结并变成冰时会发生什么。如果将其冷却到与 1 个大气压非常不同的压力，则结果可能会大不相同，例如，如果压力高得多，则可能需要一段时间才能冻结，因为其凝固点会降低。
水的熔点和沸点
在测量物质的熔点和沸点时，通常使用水作为标准。一般而言，在常压下，其沸点为 100ºC，熔点为 0ºC（在冰的情况下）。在以下情况下，这可能会有很大差异 水 有其他物质溶解在其中，液体或固体，如海水，富含盐分，改变其物理和化学性质。
压力的影响也非常明显。众所周知，在 1 个大气压下，水的沸点为 100 ºC，但将其升至 0.06 个大气压，我们会惊讶地发现沸腾发生在 0 ºC（而不是结冰）。