我们解释化学中的化合价以及化合价的类型。此外，一些化学元素的例子。
什么是瓦伦西亚？
在 化学，我们所说的价是指给定化学元素的原子在其最后一级所具有的电子数 活力.另一种解释价态的方式是某种化学元素的原子必须放弃或接受以完成其最后一个能级的电子数。这些 电子 具有特殊的相关性，因为它们负责形成化学键，例如， 共价键 （共价：它们共享价）。正是这些电子干预了 化学反应.
一个原子可以有一个或多个价态。出于这个原因，这个概念（创建于 19 世纪以解释不同 原子 已知）已被“氧化数”取代，这最终代表了几乎相同的东西。
例如，氢原子的价数为 1，这意味着它可以在最后一个壳层共享一个电子；另一方面，碳的价数为 2 或 4，也就是说，它可以放弃两个或四个电子。因此，价数代表元素在反应或反应过程中获得或放弃电子的能力。 化学键.
纵观历史，价的概念促进了有关化学键的理论的发展，例如：
- 刘易斯结构。它是一个二维表示 分子 或者 离子，其中共价键用破折号表示，未共享的电子用点表示。如果结构中有孤对电子，则用两点表示。
- 价键理论。该理论指出，分子中的中心原子倾向于形成电子对，这取决于分子的几何限制和符合八位组规则（ 化学元素 必须用 8 个电子完成它们的最后一个能级才能达到更稳定的配置）。
- 分子轨道理论。根据这个理论，电子没有分配给原子之间的单个键（如路易斯结构所述），但这些电子在原子核的影响下在整个分子中移动。
- 价壳的电子对排斥理论。该理论基于原子价电子的静电排斥，它们相互排斥，直到达到空间排列，最终它们不再相互排斥，分子的几何形状在这种配置中定义。
化合价类型
有两种不同类型的价态：
- 最大正价。它反映了一个原子的最大组合能力，即它所能放弃的最大电子数。电子带负电，因此放弃它们的原子会获得正价 (+)。
- 负瓦伦西亚。表示一个原子与另一个具有正价态的原子结合的能力。接受电子的原子具有负价态 (-)。
元素的瓦伦西亚
某些元素的已知价态 元素周期表 如下面所述：