我们解释了化学中的溶解度以及影响它的因素。另外，什么是溶度积和各种例子。
什么是溶解度？
在 化学, 溶解度是一个物体或一个物体的容量 物质 确定（调用 溶质) 溶解在某种介质中（称为 溶剂);也就是说，它是一个的最大数量 溶质 溶剂在某些环境条件下可以接受的。
溶质是溶于某种溶剂的物质。它可以是一个 坚硬的， 一个 液体 或 气体.一般来说，溶质的数量少于溶剂的数量。 解散.
溶剂或溶剂是溶解某种溶质的物质。溶剂的含量通常大于溶液中的溶质。
溶解度可以用浓度单位表示，例如摩尔浓度或摩尔浓度。
摩尔浓度（简称摩尔浓度）定义为每升溶液（或等效单位）溶质的摩尔数，计算如下：
在哪里：
摩尔浓度（简称molality）定义为一公斤溶剂中溶质的摩尔数，计算公式如下：
在哪里：
- 米 (X)。 它是物质的摩尔质量 X 以 mol /（溶剂的千克数）表示。
- n (X)。 它是物质的物质的量 X 以摩尔（mol）表示。
- m（以公斤表示的溶剂）。 是个 大量的 溶剂以公斤表示。
然而，溶解性并不是所有物质的普遍特征。有的容易溶解，有的更难溶解，有的根本不溶解。
这一切还取决于我们混合的物质。这 水，通常被称为万能溶剂，例如不能完全溶解油。
但即使溶剂设法溶解溶质，它也会在一定程度上溶解，因此可以将溶液分为：
- 饱和。当没有更多的溶质可以溶解时，即当溶液具有溶剂支持的最大溶质时。
- 不饱和当你可以继续在溶液中溶解更多的溶质时。
- 过饱和当溶液中的溶质多于其溶解能力时。过饱和溶液可以通过修改某些条件（例如温度）来实现，以便溶解的溶质多于可溶解的最大值。
影响溶解度的因素
原则上，一种物质的溶解度取决于我们将它与哪种物质混合。从广义上讲，物质分为：
- 水溶性。它们是更容易（或完全）溶于水的那些。
- 脂溶性。它们是那些更容易溶解在油中的物质。
另一方面，物质的溶解度取决于以下因素：
温度.大多数固体会随着温度的升高而增加它们在水中的溶解度，但也有一些例外。通常，有机化合物也会随着温度的升高而增加它们的溶解度。这种溶解度随温度升高而增加的原因是 粒子 的 溶质和溶剂，因此可以打破它们之间的分子间作用力。另一方面，气态溶质具有不同的行为，因为当温度升高时，它们在有机溶剂中的溶解度增加，但在水中的溶解度降低，因为随着温度的升高气体倾向于从液体中逸出。
例如，一杯水会溶解一定量的糖，直到过量的糖开始沉淀到底部。如果我们加热这杯水，我们会注意到过量的水是如何开始消失的，从而增加了溶质在溶剂中的溶解度。
压力.压力主要影响气态溶质的溶解度。通过增加气态溶质的压力，它在某种溶剂中的溶解度增加。
溶质和溶剂的性质。极性相同的物质互溶，故有“相似相溶”之说。然而，当溶质和溶剂具有不同的极性时，它们彼此完全不溶，尽管总是存在溶质和溶剂可以部分溶解的中间极性范围。
极性是一种性质 化合物 它们倾向于在其结构中分离电荷。
这 分子 极性分子由电负性非常不同的原子组成，而非极性分子由电负性非常不同的原子组成 原子 具有相等的电负性。
但是分子的极性也是由其结构的对称性决定的，所以可能存在由电负性不同的原子组成的分子，但它们在分子结构中的排列方式是它们的偶极子最终取消了分子. 是非极性的。
搅动。摇晃或搅拌溶液会增加溶质的溶解度，因为它有助于溶质和溶剂之间的更大相互作用。
溶解度产品
当我们谈论溶度积或离子积（简称 钾只要 钾s)，我们指的是摩尔浓度的乘积 离子 形成化合物，上升到平衡方程的各自化学计量指数。因此，越大 钾sol，化合物的溶解度越高。考虑到平衡方程，这用以下公式表示：
在哪里：
- 克索尔。 它是溶度积。
- [CN+]米.它是阳离子的摩尔浓度升高到化学计量系数 米.
- [Am-] n.它是阴离子的摩尔浓度升高到化学计量系数 n.
溶解度示例
- 盐溶于水。只要水的温度为 20ºC，食盐（氯化钠、NaCl）就很容易溶于水，溶解速度为 360 克/升。如果我们提高溶剂的温度，我们可以溶解的盐量就会增加。
- 碳酸饮料我们每天消费的罐装或瓶装苏打水含有一定量的 二氧化碳 (CO2) 气态溶解在它们的内部，因此它们具有其特有的冒泡。为达到这个， 行业 过饱和 混合物 在非常高的压力条件下。因此，当我们发现它们时，压力平衡并开始发生气体泄漏。
- 碘溶液。我们经常使用碘溶液来治疗浅表伤口，这是不能用水制成的，因为碘不溶于水。这就是为什么他们使用 酒精，其溶解速率提高并允许生产混合物。
- 咖啡加牛奶。为了准备加牛奶的咖啡，我们将牛奶加入泡制液中并观察其在 颜色 它们是如何混合的。这总是用热咖啡完成，因为这两种物质的溶解度都随着温度的升高而增加。然而，如果我们等待物质冷却，我们会注意到在表面形成奶油，因为溶液更快地饱和。