我们解释了酸和碱是什么、它们的特性、指标和示例。还有，什么是中和反应。
什么是酸和碱？
一种酸是 化学物质 能够屈服 质子 (H +) 到另一种化学物质。碱是能够从另一种化学物质中捕获质子 (H +) 的化学物质。
然而，有两种基本理论可以解释什么是酸和碱：Arrhenius 理论和 Brönsted-Lowry 理论。
根据阿伦尼乌斯理论：
酸是在水溶液中放出质子 (H +) 的物质。也就是说，它是一种中性物质，当它溶解在水中时，会根据以下条件分解成离子 反应 代表：
例如：盐酸（HCl）
碱是在水溶液中放出OH-离子的物质。例如：氢氧化钠（NaOH）
该理论有其局限性，因为根据该理论，这些化合物仅在水溶液中定义，而不在其他介质中定义。此外，它没有解释氨 (NH3) 等化合物，它是一种碱，但由于其组成中不含 OH-，因此它不符合 Arrhenius 碱的定义。
为此，需要一种新理论来更好地解释酸和碱的概念。所以后来 Brönsted 和 Lowry 发展了一个新的理论，其中包括 Arrhenius 原理，但不仅在水溶液中考虑，因此更加全面。
根据 Brönsted-Lowry 理论：
根据该理论，酸是一种能够将质子 (H +) 交给另一种化学物质的化学物质，而碱是一种能够从另一种化学物质中捕获质子 (H +) 的化学物质。
根据这个理论，酸碱反应是一种平衡，可以表示为：
其中 HA 表现得像酸，因为它放弃质子 H + 保留为 A-。另一方面，B 的行为就像一个碱基，因为它捕获一个质子 H + 成为 HB +。
有些物质可以同时表现为酸和碱，被称为两性物质。这取决于他们所处的环境或他们与之反应的环境。这种物质的一个例子是水：
在第一个方程中，水捕获一个质子 H +，表现得像一个碱并变成 H3O +。而在方程式中，水放出一个质子 H+，表现得像酸并变成 OH-。
显然，在这两种理论中，酸和碱具有不同比例的氢离子 (H +)。这决定了它的酸度（在酸的情况下）或它的碱度或碱度（在碱的情况下）。
这 酸碱度 是用于测量溶液酸度或碱度的量级，即表示其中存在的氢离子浓度。
- 酸。 pH 值为 0 到 6 的物质。
- 中性的pH 值为 7 的物质（水）。
- 碱/碱。 pH 值为 8 至 14 的物质。
物质的pH值越低，其酸度越高。例如，纯 HCl 的 pH 值接近 0。另一方面，物质的 pH 值越高，其碱度越大。例如，苛性钠的 pH 值等于 14。
酸和碱的特性
酸和碱都可以作为 液体, 坚硬的 或者 气体.另一方面，它们可以作为 纯物质 或稀释，保留其许多特性。
pH 值的差异是每种产品最显着的特征。当一种化合物的 pH 值达到其极端值之一时，这意味着该化合物对大多数物质都是高度危险的，无论是 有机的， 什么 无机的.
酸和碱具有不同的物理特性：
酸类
- 它们有酸味（例如：存在于各种柑橘类水果中的酸）。
- 它们具有很强的腐蚀性，如果吸入它们的气体，会导致皮肤化学灼伤或呼吸系统损伤。
- 他们是良好的导体 电 在水溶液中。
- 他们反应 金属 生成盐和氢气。
- 它们与金属氧化物反应形成盐和 水.
基地
日常生活中的酸碱
在我们的日常生活中，酸和碱的存在是丰富的。例如，在我们电子设备的电池内部通常有 硫酸.出于这个原因，当它们被损坏并将其内容物倒入设备中时，它们会与电极的金属发生反应并产生一种白色的盐。
还有一些我们每天都要处理的弱酸，例如 醋酸 （醋）、乙酰水杨酸（阿司匹林）、抗坏血酸（维生素 C）、碳酸（存在于碳酸苏打水中）、柠檬酸（存在于柑橘类水果中）或盐酸（我们的胃分泌以溶解食物的胃液）。
至于碱，碳酸氢钠用于烘焙、除臭剂和各种治疗胃灼热的药物。其他常用的碱是碳酸钠（洗涤剂）、次氯酸钠（清洁漂白剂）、氢氧化镁（泻药）和氢氧化钙（建筑石灰）。
酸碱指示剂
区分酸性化合物和碱性化合物的方法是测量其 pH 值。今天，有许多方法可以测量物质的 pH 值。
- 使用酸碱指示剂。指示剂是从 颜色 通过改变发现它们的溶液的 pH 值。例如，酚酞是一种液体，如果加到碱中会变成粉红色，如果加到酸中会变成无色。另一个例子是石蕊试纸，它浸在溶液中，如果它变成红色或橙色，它就是一种酸性物质，如果它变黑，它就是一种碱性溶液。
- 使用电位计或 pH 计。有电子设备可以直接给我们提供溶液的 pH 值。
中和反应
中和反应或（酸碱反应）是 化学反应 当这两种类型的化合物混合时会发生什么，得到盐和一定量的水。这些反应通常是 放热的 （他们产生 热)，它的名字来源于酸和碱的性质相互抵消的事实。
要对中和反应进行分类，了解酸和碱的类型很重要。
- 强酸。是一种酸，在水溶液中完全电离，即完全转变成 离子 构成它的分子。例如：HCl（水溶液）、HBr（水溶液）、H2SO4（水溶液）。
- 强碱。它是一种碱，当它在水溶液中完全电离时，即完全转化为构成其分子的离子。例如：NaOH（水溶液）、LiOH（水溶液）、KOH（水溶液）。
- 弱酸。它是一种酸，当它在水溶液中部分电离时，即没有完全转化为构成其分子的离子。因此，这种酸溶液中的离子浓度低于强酸溶液。例如：柠檬酸、碳酸（H2CO3）
- 基础薄弱。它是在水溶液中部分电离的碱。也就是说，它没有完全转化为构成其分子的离子。因此，这种碱溶液中的离子浓度低于强碱溶液。例如：氨（NH3）、氢氧化铵（NH4OH）
中和反应可以通过四种方式发生，具体取决于其试剂的性质：
- 强酸和强碱。相对于另一个，最丰富的试剂将保留在溶液中。所得溶液的 pH 值取决于哪种试剂的浓度更大 部分.
- 弱酸和强碱。将获得碱性 pH 值的溶液，碱将保留在溶液中。
- 强酸弱碱。酸被中和，并且一定比例的酸将保留在溶液中，这取决于酸的浓度。所得溶液的 pH 值为酸性。
- 弱酸和弱碱。结果将呈酸性或呈碱性，具体取决于您的试剂浓度。
酸和碱的例子
酸类
-
- 盐酸 (HCl)
- 硫酸 (H2SO4)
- 硝酸（HNO3）
- 高氯酸 (HClO4)
- 甲酸 (CH2O2)
- 溴酸 (HBrO3)
- 硼酸 (H3BO3)
- 乙酸 (C2H4O2)
基地
- 苛性钠 (NaOH)
- 氢氧化钙（Ca（OH）2）
- 氨 (NH3)
- 碳酸氢钠 (NaHCO3)
- 氢氧化钾 (KOH)
- 次氯酸钠 (NaClO)
- 氟化钙 (CaF2)
- 氢氧化钡（Ba [OH] 2）
- 氢氧化铁 (III) (Fe [OH] 3)