我们解释什么是金属、它们如何分类以及它们的物理特性是什么。金属和非金属的例子。
什么是金属？
在...方面 化学, 被称为金属或金属那些 元素 的 元素周期表 其特点是成为良好的驱动力 电 并从 热.这些元素具有高密度并且在室温下通常是固体（汞除外）。此外，许多人可能会反映 光，这赋予了它们特有的光泽。
金属是元素周期表中数量最多的元素，有些元素是元素周期表中含量最丰富的元素之一。 地壳.它们中的一部分通常以或多或少的纯度存在于 自然，虽然大部分是来自地球底土的矿物质的一部分，必须由 人 使用它们。
金属具有称为“金属链节”。在这种类型的键中，金属原子以它们的原子核与价电子连接的方式连接在一起（电子 位于最后一个电子壳层，也就是最外层的电子），在它周围形成一种“云”。因此，在金属键中，金属原子彼此非常靠近，并且都“沉浸”在它们的价电子中，形成金属结构。
另一方面，金属可以形成 离子键 与非金属（例如氯和氟）接触，导致形成盐。这种类型的键是由不同符号的离子之间的静电吸引力形成的，其中金属形成正离子（阳离子），非金属形成负离子（阴离子）。当这些盐溶解在水中时，它们会分解成它们的 离子.
即便是 合金 一种金属与另一种（或非金属）仍然是金属材料，就像钢和青铜的情况一样，尽管它们是 混合物 同质。
金属服务于 人性 自古以来，由于其特殊的物理特性，它具有形成各种工具、雕像或结构的理想特性：
- 延展性。当受到压缩时，一些金属可以形成均质材料的薄片。
- 延展性。当受到拉力时，一些金属可以形成均质材料的线或股线。
- 韧性。抗断裂能力，当受到 势力 突然（颠簸、跌倒等）。
- 机械强度。能够承受牵引力、压缩力、扭转力和其他力而不会屈服 结构体 物理或变形。
此外，它们的光泽使它们成为锻造珠宝和装饰元素的理想选择，并且它们具有良好的导电性。 电 使他们在传输中不可或缺 电流 在现代系统中 电力.
金属种类
金属元素可以有多种类型，根据它们在周期表中分组。每个组都有共享属性：
- 碱金属。它们有光泽、柔软且在正常条件下非常活泼 压力 是 温度 （1 atm 和 25º C），所以它们在 自然.它们密度低，是热和电的良导体。它们还具有低熔点和沸点。在元素周期表中，它们占据第一组。在该组中还有氢（它不是金属）。
- 碱土金属。它们位于元素周期表的第 II 组中。它的名字来源于其氧化物（以前称为“地球”）的碱性。它们通常比碱性的更硬，活性更低。它们是明亮的热和电的良导体。他们有低 密度 是 颜色.
- 过渡金属。大多数金属都属于这一类。它们占据元素周期表的中心区域，几乎都是坚硬的，具有高 熔点 是 沸腾，并且导热和导电良好。
- 镧系元素。也称为镧系元素，它们是元素周期表中所谓的“稀土”，与锕系元素形成“内部过渡元素”。它们是彼此非常相似的元素，尽管名称不同，但它们在地球表面却非常丰富。它们具有磁性行为（例如，当它们与磁场相互作用时， 磁场 产生一个 磁铁）和光谱（当辐射落在它们身上时）非常具有特征性。
- 锕系。它们与稀土一起形成“内部过渡元素”，彼此非常相似。他们呈现高 原子序数 它们中的许多在所有同位素中都具有放射性，这使得它们在自然界中极为罕见。
- 反式锕系。也称为“超重元素”，它们是那些超过 原子数 锕系中最重的，劳伦西奥。这些元素的所有同位素的半衰期都很短，都具有放射性，并且都是在实验室合成的，因此它们都有负责创造它们的物理学家的名字。
金属的例子
- 碱性 锂 (Li)、钠 (Na)、钾 (K)、铷 (Rb)、铯 (Cs)、钫 (Fr)。
- 碱土。铍 (Be)、镁 (Mg)、钙 (Ca)、锶 (Sr)、钡 (Ba) 和镭 (Ra)。
- 过渡金属。钪 (Sc)、钛 (Ti)、钒 (V)、铬 (Cr)、锰 (Mn)、铁 (Fe)、钴 (Co)、 镍 （两者都不）， 铜 (Cu)、锌(Zn)、钇(Y)、锆(Zr)、铌(Nb)、钼(Mo)、锝(Tc)、钌(Ru)、铑(Rh)、钯(Pd)、银(Ag)、镉 (Cd)、镥 (Lu)、铪 (Hf)、钽 (Ta)、钨 (W)、铼 (Re)、锇 (Os)、铱 (Ir)、铂 (Pd)、金(Au)、汞 (Hg)、劳伦斯 (Lr)、卢瑟福 (Rf)、铪 (Db)、钆 (Sg)、钆 (Bh)、钆 (Hs)、镁 (Mt)、达姆斯达 (Ds)、铪(Rg)、钐 (Cn)。
- 稀土。镧 (La)、铈 (Ce)、镨 (Pr)、钕 (Nd)、钷 (Pm)、钐 (Sm)、铕 (Eu)、钆 (Gd)、铽 (Tb)、镝 (Dy)、钬 (Ho)、铒 (Er)、铥 (Tm)、镱 (Yb)、镥 (Lu)。
- 锕系。锕 (Ac)、钍 (Th)、镕 (Pa)、铀 (U)、镎 (Np)、钚 (Pu)、镅 (Am)、锔 (Cm)、锫 (Bk)、锎 (Cf)、 einsteinium (Es)、fermium (Fm)、mendelevium (Md)、nobelium (No)、lawrencio (Lr)。
- 反式锕系。 Rutherfordium (Rf), Dubnium (Db), Seaborgium (Sg), Bohrio (Bh), Hassium (Hs), Meitnerium (Mt), Darmstadium (Ds), Roentgenium (Rg), Copernicium (Cn), Nihonium (Nh), flerovio (Fl)、moscovio (Mc)、livermorio (Lv)、teneso (Ts)。
什么是非金属？
非金属是与金属性质非常不同的元素，尽管也有化合物称为 准金属，具有介于金属和非金属之间的性质和特性。非金属形式 共价键 当它们形成 分子 其中。与金属不同，这些化合物不是电流和热的良导体，也没有光泽。
氧、碳、氢、氮、磷和硫，它们是构成生物体的基本元素 生活, 是非金属的一部分。这些非金属元素可以是固体、液体或气体。
它们主要分为：
- 卤素氟 (F)、氯 (Cl)、溴 (Br)、碘 (I)、砹 (At) 和中 (Ts)。
- 惰性气体.氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、氪气（Kr）、氙气（Xe）、氡气（Rn）、钆气（Og）。
- 其他非金属。氢 (H)、碳 (C)、硫 (S)、硒 (Se)、氮 (N)、氧 (O) 和磷 (P)。