我们解释什么是离子键及其特性。由这些类型的键形成的化合物的例子和应用。
氯化钠 (NaCl) 是一种离子化合物，称为食盐。什么是离子键？
离子键或电价键由带相反符号电荷的粒子之间的静电吸引力组成，称为离子。
离子是一个 粒子 带电。它可以是一个 原子 或者 分子 谁输谁赢 电子，也就是说，它不是中性的。
这种类型的键通常表现在金属和非金属原子之间，其中电子从金属原子（电负性较小）转移到非金属原子（电负性较大）。
要形成离子键，电负性（一个原子在结合成一个原子时从另一个原子吸引电子的能力）的差异是必要的。 化学键) 在鲍林标度上，两种类型的原子之间均大于或等于 1.7，用于根据原子的电负性值对原子进行分类。
尽管离子键通常与共价键（由共享两个原子的外壳或价壳的电子对组成）区分开来，但实际上没有纯离子键，但该模型夸大了共价键，可用于研究这些情况下的原子行为。在这些联合中总是有一些共价余量。
然而，与通常构成极性分子的形成共价键的原子不同， 离子 它们没有正极和负极，但在它们中完全以单一电荷为主。因此，当原子失去电子（保持带正电）时，我们将拥有阳离子，而当原子获得电子（保持带负电）时，我们将拥有阴离子。
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离子化合物的性质
离子化合物的一些一般特征：
- 它们是强链接。这种原子键的力可以非常强，因此这些化合物的结构往往会形成非常抗性的晶格。
- 它们通常是固体。到 温度 和范围压力 正常（T = 25ºC 和 P = 1atm），这些化合物具有刚性的立方分子结构，形成结晶网络，产生盐。还有被称为“熔盐”的离子液体，它们很少见，但非常有用。
- 它们具有高熔点和沸点。正如他熔点（在 300 ºC 和 1000 ºC 之间）作为沸腾 这些化合物的含量通常非常高，因为大量的 活力 打破离子之间的静电吸引力。
- 水溶性。大多数盐可溶于水和其他具有电偶极子（正极和负极）的水溶液。
- 导电。在其固体状态 它们不是电的良导体，因为离子在晶格中占据非常固定的位置。相反，一旦溶解在 水 或在水溶液中，它们成为有效导体 电.
- 选择性。离子键只能发生在金属 IA 和 IIA 组 元素周期表，以及 VIA 和 VIIA 族的非金属。
离子键的例子
- 氟化物 (F-)。作为从氢氟酸 (HF) 获得的盐的一部分的阴离子。它们用于制造牙膏和其他牙科用品。
示例：NaF、KF、LiF、CaF2
- 硫酸盐 (SO42-)。作为盐或酯的一部分的阴离子是从 硫酸 (H2SO4)，它与金属的结合具有多种应用，从用于获得建筑材料的添加剂到对比 X 射线的供应。
例子: CuSO4、CaSO4、K2SO4
- 硝酸盐 (NO3-)。作为从硝酸 (HNO3) 中获得的盐或酯的一部分的阴离子，用于制造 火药 以及用于肥料或化肥的多种化学配方。
示例：AgNO3、KNO3、Mg (NO3) 2
- 汞 II (Hg2 +)。从汞中获得的阳离子，也称为汞阳离子并且它只在媒体中稳定酸碱度 酸 (<2)。汞化合物对人体有毒，因此处理时必须采取一定的预防措施。
示例：HgCl2、HgCN2
- 高锰酸盐 (MnO4-)。高锰酸盐 (HMnO4) 颜色 紫色和巨大的氧化能力。这些特性可用于糖精的合成、废水处理和消毒剂的制造。
示例：KMnO4、Ca (MnO4) 2