我们解释了元素周期表的组是什么以及每个组的特征。此外，周期表的周期。
元素周期表的组是什么？
在 化学，元素周期表的组是组成它的元素列，对应于 化学元素 它们共享许多原子特性。
其实主要功能是 元素周期表由俄罗斯化学家德米特里·门捷列夫（Dmitri Mendeleyév，1834-1907）创造，正是为了作为 图表 已知化学元素的不同族的分类和组织，因此这些族是其最重要的组成部分之一。
这些组在表的列中表示，而行构成句点。有 18 个不同的组，编号从 1 到 18，每个组都对不同数量的化学元素进行分组。每组元素的个数相同 电子 在它们的最后一个原子壳中，这就是为什么它们具有相似的化学性质，因为化学元素的化学性质与位于最后一个原子壳中的电子密切相关。
表中不同组的编号目前由国际纯粹与应用化学联盟（IUPAC，英文缩写）建立，对应于阿拉伯数字（1, 2, 3 ... 18），代替使用罗马数字和字母（IA、IIA、IIIA ... VIIIA）的传统欧洲方法和同样使用罗马数字和字母但排列方式与欧洲方法不同的美国方法。
- 国际联盟。 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18。
- 欧洲体系。 IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、VIIIA、VIIIA、VIIIA、IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIIIB。
- 美国系统。 IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIIIB、VIIIB、VIIIB、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、VIIIA。
这样，元素周期表中存在的每个元素总是对应一个特定的族群和周期，体现了元素周期表的分类方式。 事情 人类已经科学发展。
元素周期表中有哪些组？
接下来，我们将使用 IUPAC 编号和旧的欧洲系统描述元素周期表中的每个组：
- 第 1 组（IA 之前）或 金属 碱性。由元素组成 锂 (Li)、钠 (Na)、钾 (K)、铷 (Rb)、铯 (Ce) 和钫 (Fr)，它们都常见于植物灰烬中，并且当它们是氧化物的一部分时具有碱性。他们有低 密度, 颜色 他们自己的，通常是软的。氢 (H) 通常也包括在该组中，尽管在化学元素中存在自主位置也很常见。碱金属具有极强的反应性，必须储存在油中以防止它们与 湿度 的 空气.此外，它们永远不会被发现为自由元素，也就是说，它们始终是某些元素的一部分。 化合物.
- 第 2 族（以前称为 IIA）或碱土金属。由元素铍 (Be)、镁 (Mg)、钙 (Ca)、锶 (Sr)、钡 (Ba) 和镭 (Ra) 组成。 “碱土”这个名字来源于它的氧化物曾经接受的名称（土地）。它们是软金属（虽然比第 1 组的金属硬）、低密度、良导体，并且根据鲍林标度（为组织电负性值而建立的标度），电负性小于或等于 1.57 原子，其中氟 (F) 的电负性最强，而钫 (Fr) 的电负性最低）。它们的反应性低于第 1 组的元素，但即便如此，它们仍然具有很强的反应性。列表中的最后一个 (Ra) 具有放射性，并且具有非常短的半衰期（放射性原子分解所需的时间），因此通常不包括在列表中。
- 第 3 组（在 IIIA 之前）或钪族。由元素钪 (Sc)、钇 (Y)、镧 (La) 和锕 (Ac) 或镥 (Lu) 和月桂 (Lr) 组成（专家们对这些元素中的哪些应包含在本组）。它们是坚固而闪亮的元素，反应性很强，很容易 氧化，有利于 导电.
- 第 4 组（增值税前）或钛族。由元素钛 (Ti)、锆 (Zr)、铪 (Hf) 和钌 (Rf) 组成，这些元素是高活性金属，当暴露在空气中时，会呈现红色并能自燃（也就是说，它们是 自燃的）。该家族的最后一个 (Rf) 是合成和放射性元素。
- 第 5 组（以前称为 VA）或钒族。由元素钒 (V)、铌 (Nb)、钽 (Ta) 和铷 (Db) 组成，这些金属在其最外层原子壳中有 5 个电子。钒的反应性很强，因为它的价态是可变的，但其他的反应性很小，最后一个 (Db) 是合成元素，不存在于 自然.
- 第 6 组（以前称为 VIA）或铬族。由元素铬 (Cr)、钼 (Mo)、钨 (W) 和海硼 (Sg) 组成，所有过渡金属，而 Cr、Mo 和 W 是难熔的。尽管它们的化学行为相似，但它们并不呈现统一的电子特性。
- 第 7 组（以前称为 VIIA）或锰族。由元素锰 (Mn)、锝 (Tc)、铼 (Re) 和钆 (Bh) 组成，其中第一个 (Mn) 非常常见，其他元素极为罕见，尤其是锝（没有稳定的同位素）和铼（自然界中仅以痕量存在）。
- 第 8 组（在 VIIIA 之前）或铁族。由元素铁 (Fe)、钌 (Ru)、锇 (Os) 和锇 (Hs) 组成，这些过渡金属的外壳具有八个电子。列表中的最后一个（Hs）是一种仅存在于实验室中的合成元素。
- 第 9 组（在 VIIIA 之前）或钴族。由元素钴 (Co)、铑 (Rh)、铱 (Ir) 和铬 (Mr) 组成，它们是固体过渡金属 温度 环境，其中最后一个 (Mr) 是合成的，仅存在于实验室中。
- 第 10 组（在 VIIIA 之前）或 镍.由元素镍 (Ni)、钯 (Pd)、铂 (Pt) 和达姆施塔 (Ds) 组成，它们在室温下是固体过渡金属，它们的元素形式在自然界中很丰富，但镍除外，它具有巨大的反应性，这就是为什么它通过形成化合物而存在，并且还大量存在于 陨石.它们具有催化特性，这使它们在 化学工业 和航空航天工程。
- 第 11 组（IB 之前）或 铜.由铜 (Cu)、银 (Ag)、金 (Au) 和铕 (Rg) 元素组成，被称为“铸造金属”，因为它们用作硬币和珠宝的原料。黄金和白银是贵金属，另一方面，铜在工业上非常有用。唯一的例外是 Roentgenium，它是合成的，在自然界中不存在。它们是良好的导电体，并且银具有非常高的 热传导 和反射率 光.它们是非常柔软且具有延展性的金属，被人类广泛使用。
- 第 12 组（以前为 IIB）或锌族。由元素锌 (Zn)、镉 (Cd) 和汞 (Hg) 组成，尽管对合成元素铜 (Cn) 的不同实验可能会将其包括在该组中。前三种（Zn、Cd、Hg）在自然界中大量存在，前两种（Zn、Cd）是固体金属，汞是室温下唯一的液态金属。锌是一种重要的元素 代谢 的 生物，而其他人则高度 有毒的.
- 第 13 组（以前称为 IIIB）或硼族。由元素硼 (B)、铝 (Al)、镓 (Ga)、铟 (In)、铊 (Tl) 和镍 (Nh) 组成，它们也被称为“土质”，因为它们在 地壳，除了列表中的最后一个，合成和本质上不存在。铝在工业上的普及，使该集团也被称为“铝业集团”。这些元素在它们的外壳中有三个电子，它们是金属 熔点 非常低，除了硼具有非常高的熔点并且是 准金属.
- 第 14 组（IVB 之前）或碳酸盐。由元素碳 (C)、硅 (Si)、锗 (Ge)、锡 (Sn)、 带领 (Pb) 和镨 (Fl) 是众所周知的丰富元素，尤其是碳，对生物的化学至关重要。这个项目是 非金属，但是随着一个人在该组中下降，元素变得越来越金属化，直到它们到达铅。它们也是广泛用于 行业 并且在地壳中非常丰富（硅占其中的 28%），但半衰期非常短的植物、合成和放射性物质除外。
- 第 15 组（BV 之前）或类氮化合物。由元素氮 (N)、磷 (P)、砷 (As)、锑 (Sb)、铋 (Bi) 和合成元素莫斯科 (Mc) 组成，它们也被称为多基因的，它们非常丰富且非常在高温下具有反应性。它们的外壳中有五个电子，与前一组一样，随着我们在该组中的进展，它们获得金属特性。
- 第 16 组（在 VIB 之前）或硫属元素或两性元素。它们由元素氧 (O)、硫 (S)、硒 (Se)、碲 (Te)、钋 (Po) 和肝素 (Lv) 组成，除了最后的 (Lv，合成) 元素是很常见，工业上使用。，前两个（O，S）也涉及到典型的工艺流程 生物化学.它们的外原子壳中有六个电子，其中一些倾向于形成化合物 酸性或碱性，因此他们的名字是两栖动物（来自希腊语 两性，“双方”，以及 基因组， “生产”）。在这群人中，氧气脱颖而出，它的体积非常小，反应性很强。
- 第 17 组（以前为 VIIB）或卤素。由元素氟 (F)、氯 (Cl)、溴 (Br)、碘 (I)、盐酸盐 (At) 和钛酸盐 (Ts) 组成，它们通常在自然状态下以双原子分子的形式存在 离子 单负的称为卤化物。然而，列表中的最后一个（Ts）是合成的，在自然界中不存在。它们是生物化学中丰富的元素，具有巨大的氧化能力（尤其是氟）。它的名字来自希腊语 光晕 （“盐和 基因组 （“Produce”），即“盐的生产者”。
- 第 18 组（在 VIIIB 之前）或 惰性气体.由氦 (He)、氖 (Ne)、氩 (Ar)、氪 (Kr)、氙 (Xe)、氡 (Rn) 和 oganeson (Og) 等元素组成，因此得名是因为它们在自然界中通常保持身材 苏打 并且它们的反应性非常低，这使得它们成为不同行业的优秀绝缘体。它们有熔点和 沸腾 非常接近，因此它们只能在很小的温度范围内呈液态，并且除了氡（非常放射性）和 oganeson（合成）外，它们在陆地空气和 宇宙 （特别是氦气，在心脏产生的 星星 通过氢聚变）。
周期表的周期
正如有以列的形式表示的组一样，也有周期表的水平行的周期。时期与水平直接相关 活力 每个元素的数量，即围绕原子核的电子轨道数。
例如，铁（Fe）在第四周期，即表的第四行，因为它有四个电子壳；而六层的钡（Ba）处于第六周期，即元素周期表的第六行。